O Hipoclorito de Sódio 10-12% pode ser diluído em até 1 litro para 4 litro de água para lavar banheiros e partes da casa com revestimentos e diluindo 1 litro para 3 já fica bem mais forte e é recomendado para uso em banheiros mais movimentados e limpeza geral.
Para limpar
O Hipoclorito de sódio diluído vira um alvejante ou a água sanitária comum compradas no mercado e vai matar uma grande quantidade de bactérias e eliminar até alguns tipos de de vírus.
Para diluir o hipoclorito é preciso tomar alguns cuidados, pois é corrosivo e pode queimar os olhos e a pele. Quando espirrado na pele, lavar imediatamente com bastante água. Use óculos, luvas e roupa com mangas compridas sempre no manuseio do hipoclorito, evitando assim, o contato com a pele.
Limpar tanques usados na fermentação de vinho e cerveja: Diluir o hipoclorito 1 litro para 10 litros de água, passar bem e depois enxaguar com água várias vezes para retirar o cheiro e não contaminar os produtos. Pode usar depois o alcool ou etanol para retirar toda impureza das superfícies.
Uso doméstico comum: 1 litro de hipoclorito para 5 de água.
Lavar calçadas: Diluir 1 litro para 3 de água
Limpar restos de tintas de calçadas: Diluir 1 litro de hipoclorito para 1 litro de água ou pode usar até puro, espalhando com uma vassoura sobre a superfície já molhada, deixando agir por uns 5 minutos.
Caixa de água: Diluir 1 para 10 de água, passar e depois enxaguar bem.
Para fazer uma cloração de impacto em poços ou sistemas de água para desinfecção, é usada uma solução 2% de alvejante doméstico. Para sistemas maiores, pode-se usar produtos mais concentrados, porque assim usa-se em menores quantidades. A alcalinidade da solução de hipoclorito de sódio também causa a precipitação de minerais presentes na água, como o carbonato de cálcio (calcário), de forma que a cloração de impacto é geralmente seguida de entupimento do sistema. A precipitação dos minerais também preserva bactérias, o que faz desta prática, de alguma forma, pouco eficaz na desinfecção para a qual ela é proposta.
O hipoclorito de sódio tem sido usado na desinfecção de água potável na concentração de 1 L de alvejante doméstico para cada 4000 L de água. A quantia exata necessária depende da química da água, da temperatura, do tempo de contato e da presença ou ausência de sedimentos. Para desinfecções de emergência, o EPA, órgão americano responsável pela qualidade da água naquele país, recomenda o uso de 2 gotas de alvejante doméstico com 5% de hipoclorito de sódio por litro de água. Se a água assim tratada não tiver cheiro de alvejante, deve-se adicionar mais 2 gotas de alvejante.
O uso de desinfetantes baseados em cloro na água doméstica, embora esteja disseminada, tem levado a controvérsias devidas à formação de pequenas quantidades de subprodutos tóxicos, como clorofórmio.
O hipoclorito também é usado na Odontologia, durante o tratamento de canal, para desinfetar o canal e dissolver qualquer resto de tecido da polpa do dente.
É usada uma solução alcalina (pH 11,0) de hipoclorito de sódio para tratar água efluente da indústria da galvanoplastia contendo diluições de cianeto (< 1 g/L). Soluções mais concentradas de cianeto são bem mais difíceis de serem dispostas.
Também é usado na produção de placas PCB, onde sua propriedade corrosiva demarca o trilhamento de cada camada da placa.
A Barrilha é misturada para que a água sanitária não manche as roupas. Para uso geral na limpeza, não é necessário misturar a barrilha.
O alvejante para uso doméstico que é vendido no mercado é uma solução de 2,0 a 2,5% de hipoclorito de sódio no momento da fabricação. A concentração varia de uma formulação a outra e diminui gradualmente com o tempo de prateleira.
Soluções entre 10 à 12% de hipoclorito de sódio são bastante usadas em cisternas e em abastecimento de água para clorar a água. Existem produtos para a cloração de piscinas que contêm aproximadamente 30% de hipoclorito de sódio. O sal cristalino também é vendido para o mesmo uso; tal sal contém menos que 50% de hipoclorito de sódio. Porém, o nível de “cloro ativo” pode ser bem mais alto.
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